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化学方面的问题 求帮助!

发布时间:2019-09-17

根据勒夏特列原理,一个反应有趋于想初始条件靠拢的趋势。降低温度,这个反应就想升高温度,所以放热。说白了,就是跟已发生的变化对着干

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这三个反应都是放热反应,在反应热的比较中,需要将正负号也考虑进去的,而不是绝对值(这点很容易被忽略)。△H1的绝对值大于△H2的绝对值,但由于都是放热反应,所以△H1<△H2。

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改变一个平衡,平衡就向着减弱这种改变的方向移动。感应磁场也是这个原理(理解?感应电流)。
那么你升高温度,平衡的另外一边就减弱你的升温,吸热, 向吸热方向移动;
降低温度,让你降低的慢一点, 向放热方向移动。

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这么说吧 吸热反应 我这个反应是要吸热的 你升高温度更利于我吸热 我反应就越向吸热方向进行也就是平衡越向那移动

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如果要简单点,你可以构想一个稳态的情况
比如那个反应就要在A温度,如果整体温度下降了,它为了达到稳态,就要放热,所以反应向放热过程移动。如果升温,为了达到稳态就要吸热。所以反应向吸热过程移动
压强的变化也可以这么理解哦~

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都是放热反应,△H都是负值,

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吸热反应需要吸收周围环境的热量,升高温度,周围环境热量就比较多。就能促进反应!所以平衡向吸热方向移动!!通俗的理解就是这样

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4原子核 质子 中子 5质子 中子 。。。。。。其他,不懂再问。。。

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a、B b、 1 0 1 1 6 6 6 12 8 8 8 16 11 12 11 23 b的表格形式,不管本来有没有我都写在这了

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选D 解:根据铝原子守恒n[Al2(SO4)3]=n(Al2O3)=m/M=mg/102g/mol=m/102 mol n(SO4^2-)=3n[Al2(SO4)3=3*m/102 mol=m/34 mol 原溶液中硫酸根离子的物质的量浓度C(SO4^2-)=n/V=m/34V mol/L 注:高温灼烧得到的白色固体为氧化铝。 希望我的回答能对你...

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1.酸提供 2.氢键的形成是很多种的,有分子内氢键和分子间氢键,在HF分子中,由于F的电负性(4.0)很大,共用电子对强烈偏向F原子一边,而H原子核外只有一个电子,其电子云向F原子偏移的结果,使得它几乎要呈质子状态,所以酸性弱。这个半径很孝...

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